题目内容
将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应所得的产物可能有( )
A．①②③ B．只有⑦
C．④⑤⑥⑦ D．全部
答案：C
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下空位，并对它们的一些性质作了预测。X是其中一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( )
A、X单质不易与水反应
B、XO2可被碳或氢还原为X
C、XCl4的沸点比SiCl4的高
D、XH4的稳定性比SiH4的高
实验室制取硝基苯常用如图装置，请回答下列问题：
(1)苯的硝化反应是在浓硫酸和浓硝酸的混合酸中进行的，混酸的添加顺序是先加________后加________________。
(2)请写出该反应的方程式_________________________________
__________________________________________________________。
(3)被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用是________。
(4)苯的化学性质是易取代，那么除了苯的硝化反应外，你还能写出其他的取代反应方程式吗？请写出___________________________
_________________________________________________________。
(1)氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol
一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。
②该条件下的该反应的平衡常数是 （结果保留两位有效数字）。
③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。
A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合气体的密度不变
C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合气体的总物质的量不变
(2) 甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。
下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )
⑤ ⑥CHCH3CH3
A．③④ B．②③④⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．②⑤
有机物中碳和氢原子个数比为3:4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是( )
下列有机反应中不可能得到两种互为同分异构体的产物的是( )
A．CH3CH===CH2与HCl加成
B．CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解
C．与H2按物质的量之比1:1反应
D．CH3CHCH2CH3Br与NaOH醇溶液共热
下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
(1)先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________
________________________________________________________________________。
(3)最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象(填写上面各题序号)________。
CO2(g) + 3H2(g) 
H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol
与H2按物质的量之比1:1反应
热蒸发掉50 g水的溶液
_________________________________。