Question

1．有NaCl和KCl的混合物25g，溶与水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO₃溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？

Answer 1

分析 向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，说明加入AgNO3溶液过量，NaCl和KCl反应完全，根据氯守恒和质量守恒联列方程组进行解答．

解答 解：设与Cu反应的硝酸银的物质的量为xCu～～～2AgNO₃～～～2Ag△m
64         2mol      2×108    152
           xmol               1.52g
则：$\frac{2mol}{xmol}=\frac{152g}{1.52g}$，解得：x=0.02mol
n（AgNO₃）=$\frac{1000g×7.14%}{170g/mol}$=0.42mol
由氯守恒得：n（NaCl）+n（KCl）=0.42mol-0.02mol=0.4mol，
根据质量守恒得：n（NaCl）×58.5+n（KCl）×74.5=25，解之得
n（NaCl）=0.3mol n（KCl）=0.1mol，
答：原混合物中NaCl和KCl的物质的量分别为：0.3 mol和0.1 mol．

点评 本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确固体质量增加量含义是解本题关键，利用差量法分析解答，题目难度不大．