题目内容
9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）| A． |  配制一定浓度的稀硫酸 | B． |  实验室制取氨气 | ||
| C． |  蒸发饱和食盐水 | D． |  制取、收集氢气 |
分析 A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，有利于氨气的挥发；
C．蒸发食盐水，应在蒸发皿中进行；
D．氢气密度比空气小，用向下排空法收集．
解答 解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；
B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，有利于氨气的挥发，可用于制备氨气，故B正确；
C．蒸发食盐水，应在蒸发皿中进行，不能用坩埚，故C错误；
D．氢气密度比空气小，用向下排空法收集，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离以及溶液的配制等操作，侧重于学生评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度不大．
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4．下列有关金属铝的叙述正确的是（ ）
| A． | 铝在常温下不能与氧气反应 | B． | 铝不能与氧化铁反应 | ||
| C． | 盛放稀硝酸可用铝制容器 | D． | 铝既能溶于酸又能溶于碱 |
17．下列表述中正确的是（ ）
| A． | 根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1 | |
| B． | 图2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ | |
| C． | 1 mol NaOH分别和1 mol 稀硫酸、1 mol浓硫酸反应，前者的△H比后者的△H大 | |
| D． | 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 |
14．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 分离水和CCl4 | B． | 定容 | ||
| C． | 比较两种盐的热稳定性 | D． | 除去CO的CO2 |
，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
19．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑；+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑；+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．