题目内容
6．用Cu和HNO3反应制Cu（NO3）2，应选用的方法是（ ）| A． | Cu和浓HNO3反应 | B． | Cu和稀HNO3反应 | ||
| C． | 先把Cu粉氧化，再用稀HNO3溶解CuO | D． | 上述任何方法都一样 |
分析 铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，两个反应中都产生了污染气体；用Cu和HNO3反应制Cu（NO3）2，可先把Cu粉氧化，再用稀HNO3溶解CuO，该方案中没有生成污染气体．
解答 解：A．铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中有二氧化氮产生，既污染环境还造成资源浪费，该方法不可取，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中产生了有毒气体NO，且造成了资源浪费，该方法不可取，故B错误；
C．先把Cu粉氧化生成氧化铜，再用稀HNO3溶解CuO获得硝酸铜和水，该方案中既没有污染物生成，还能够充分利用资源，可用该方案制备硝酸铜，故C正确；
D．选项C的方案合理，而A、B的方案不合理，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了硝酸铜的制备方案的判断，题目难度中等，明确铜及其化合物性质为解答关键，注意掌握物质制备方案的设计与评价原则，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
1．学习化学关键是掌握一些化学学习方法及学科思想．实验室有一标签残缺的硫酸，怎样确定它是否是浓硫酸，你认为应该选用下述方法中的（ ）方法．
| A． | 讨论 | B． | 调查 | C． | 观察和实验 | D． | 上网 |
17．下列表述中正确的是（ ）
| A． | 根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1 | |
| B． | 图2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ | |
| C． | 1 mol NaOH分别和1 mol 稀硫酸、1 mol浓硫酸反应，前者的△H比后者的△H大 | |
| D． | 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 |
14．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 分离水和CCl4 | B． | 定容 | ||
| C． | 比较两种盐的热稳定性 | D． | 除去CO的CO2 |
11．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是（ ）
| A． | NaOH溶液[Ba（OH）2]：适量Na2SO4溶液 | B． | HNO3溶液[HCl]：过量AgNO3溶液 | ||
| C． | KOH溶液[K2CO3]：适量CaCl2溶液 | D． | Mg[Al]：过量NaOH溶液 |
，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
15．3.84g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生标准状况下气体体积2.24L，则消耗的硝酸的物质的量为（ ）
| A． | 0.20mol | B． | 0.21mol | C． | 0.22mol | D． | 0.23mol |