题目内容
5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（1）（4）．（1）根据元素化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．
（2）根据化合物中是否含有共价键，将化合物分成离子化合物和共价化合物．
（3）根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．
（4）根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
（5）根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体．
（6）根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类．
（7）依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等．
分析 （1）化学反应中元素化合价发生变化是氧化还原反应的判断依据；
（2）含共价键的不一定是共价化合物；
（3）强弱电解质的本质区别是电离程度；
（4）只由一种元素构成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素构成的纯净物为化合物；
（5）溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子直径的大小；
（6）反应根据能量的变化，可以分为吸热反应和放热反应；
（7）根据酸能电离出的氢离子的数目，酸可以分为一元酸和二元酸等．
解答 解：（1）化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；
（2）共价化合物中一定只含共价键，但含共价键的不一定是共价化合物，故化合物分成离子化合物和共价化合物并不是依据是否含共价键，故错误；
（3）强弱电解质的本质区别是电离程度，与其溶液的导电性无必然关系，故错误；
（4）只由一种元素构成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素构成的纯净物为化合物，故纯净物按照含有的额元素的种类可以分为单质和化合物，故正确；
（5）溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子直径的大小，与能否发生丁达尔效应无关，故错误；
（6）反应根据能量的变化，可以分为吸热反应和放热反应，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类的是反应机理，故错误；
（7）根据酸能电离出的氢离子的数目，酸可以分为一元酸和二元酸等，而不是根据含有的额氢原子的数目，故错误．
故选（1）（4）．
点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．
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8．在200mLMgCl2，AlCl3的混合溶液中，浓度为：MgCl22mol/L，AlCl33mol/L．现欲使其中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀从溶液中分离出来，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的体积是（ ）
| A． | 0.533L | B． | 0.267L | C． | 4.0L | D． | 2.0L |
16．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
| A． | NaHSO4 | B． | Na2CO3 | C． | HCl | D． | CuCl2 |
．
．
，D是
，E是
，G是
．
．
．
17．下列（1）-（4）四组反应中，将Ⅰ和Ⅱ对应反应的离子方程式写到如表．
| Ⅰ | Ⅱ | |
| ① | 把Fe放入稀硫酸中 | 把Fe放入稀硝酸中 |
| ② | Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液 | Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 |
| ③ | 将0.1mol Cl2通入含0.3mol FeBr2的溶液中 | 将0.3mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液中 |
| ④ | 将少量SO2通入到足量氨水 | 足量SO2通入少量的氨水 |
| Ⅰ | Ⅱ | |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ |
14．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数KA=KB（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示），反应③为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图3所示．则该电池的负极反应式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}$L/mol．
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度℃ | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数KA=KB（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示），反应③为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图3所示．则该电池的负极反应式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}$L/mol．
15．恒温恒压下，对于反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | V正（X2）═2V逆（XY） | |
| B． | 单位时间内生成2n mol XY的同时，生n mol的Y2 | |
| C． | 容器内气体密度不随时间而变化 | |
| D． | X2、Y、XY的浓度之比为2：2：1 |