题目内容

为了充分利用原料、降低成本．现有3.5 t质量分数为70％的硫酸和2.5 t含杂质20％的烧碱，用铝屑最多能生产Al(OH)3(设杂质不参加反应)(　　)．

[　　]

A．

1.3 t

B．

2.5 t

C．

3.5 t

D．

5.2 t

答案：D
解析：


练习册系列答案
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CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通过下列反应制备：
①CH4+H2O（g）→CO+3H2；
②CO+H2O（g）→CO2+H2；
反应①的产物合成甲醇时H2过量，反应②的产物合成甲醇时H2不足．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用．
（1）反应①和反应②的产物气体混合的最佳比例为
4：1
4：1
．
（2）以CH4、CO、H2O混合气体为原料气，在一定条件下充分反应，所得气体用于合成甲醇，为使原子的利用率达到最高，则CH4、CO、H2O的最佳配比为
2：1：2
2：1：2
．
（3）若以100L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，则在相同条件下反应后的气体的体积为
166.7L＜V＜200L
166.7L＜V＜200L
．（写出范围）．
常温下D、E、F、I、J为气体，其中E 为有色气体；H、I、J都为氧化物，其中I、J的相对分子质量相差16；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，G为草酸亚铁，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．
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试回答下列问题：
（1）写出L的化学式
 
，反应②的现象是
 
．
（2）足量的J与C反应生成N，下面是在实验室中模拟N的工业制法的实验装置：
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①装置的连接顺序是：（a）接
 
，
 
接
 
；（b）接
 

②为了充分利用原料，A、B两装置中必须先发生反应的是
 
装置．
③C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
 
，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
 

（3）写出H与Al在高温下的反应方程式
 
．
（4）目前能量转化效率最高的是陶瓷电池．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子后穿过陶瓷膜，与负极的燃气反应．若以D为上述陶瓷电池燃料气，则电池的负极反应方程式为
 
．

为了充分利用原料、降低成本，现有3.5t质量分数为70％的硫酸和2.5t含杂质20％的烧碱，用铝屑最多能生产Al(OH)3，(设杂质不参加反应)

[　　]

A．1.3t
B．2.5t
C．3.5t
D．5.2t

为了充分利用原料、降低成本．现有3.5t质量分数为70％的硫酸和2.5t含杂质20％的烧碱，用铝屑最多能生产(设杂质不参加反应)

[　　]

A．1.3t
B．2.5t
C．3.5t
D．5.2t

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