为了充分利用原料.降低成本．现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱.用铝屑最多能生产 [ ] A．1.3tB．2.5tC．3.5tD．5.2t 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了充分利用原料、降低成本．现有3.5t质量分数为70％的硫酸和2.5t含杂质20％的烧碱，用铝屑最多能生产(设杂质不参加反应)

[　　]

A．1.3t

B．2.5t

C．3.5t

D．5.2t

答案：D
解析：

由上题可知，若制备2mol，所用原料为2molAl、、1.5molNaOH．这是最节约酸、碱的方法．不论用哪种方法，耗掉的硫酸和氢氧化钠的物质的量之比均为1∶2．

依题意知

故酸、碱均正好消耗完．

则生成为

练习册系列答案

．
（2）以CH₄、CO、H₂O混合气体为原料气，在一定条件下充分反应，所得气体用于合成甲醇，为使原子的利用率达到最高，则CH₄、CO、H₂O的最佳配比为

2：1：2

．
（3）若以100L CH₄和H₂O的混合气体为原料，制备CO、CO₂和H₂混合气体，当CH₄和H₂O均完全反应后，则在相同条件下反应后的气体的体积为

166.7L＜V＜200L

．（写出范围）．

常温下D、E、F、I、J为气体，其中E 为有色气体；H、I、J都为氧化物，其中I、J的相对分子质量相差16；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，G为草酸亚铁，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

试回答下列问题：
（1）写出L的化学式

，反应②的现象是

．
（2）足量的J与C反应生成N，下面是在实验室中模拟N的工业制法的实验装置：

②为了充分利用原料，A、B两装置中必须先发生反应的是

装置．
③C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是

，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为

（3）写出H与Al在高温下的反应方程式

．
（4）目前能量转化效率最高的是陶瓷电池．在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子后穿过陶瓷膜，与负极的燃气反应．若以D为上述陶瓷电池燃料气，则电池的负极反应方程式为

．

为了充分利用原料、降低成本，现有3.5t质量分数为70％的硫酸和2.5t含杂质20％的烧碱，用铝屑最多能生产Al(OH)₃，(设杂质不参加反应)

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为了充分利用原料、降低成本．现有3.5 t质量分数为70％的硫酸和2.5 t含杂质20％的烧碱，用铝屑最多能生产Al(OH)₃(设杂质不参加反应)(　　)．
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A．	1.3 t
B．	2.5 t
C．	3.5 t
D．	5.2 t

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