题目内容

A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：

（1）A B C D

（2）C+离子的结构示意图为

（3）B2分子的电子式为

（4）A单质与B单质的化学方程式为

练习册系列答案
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下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇

关于SO2的叙述中，正确的是( )

A．SO2的摩尔质量是64g B．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023个

C．1 molSO2的质量是64g/mol D．常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L

在无色溶液中，能大量共存的离子组是

A．Cu2+、SO42-、Na+、C1- B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D．Ba2+、NO3-、K+、OH-

胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．分散质粒子直径在1～100 nm之间 B．胶体能透过滤纸，而油液不能

C．产生丁达尔效应 D．胶粒可以作布朗运动

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液

D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液

下列物质中，不含有硅酸盐的是( )

A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥

常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解

C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中若有2molCl2反应，则KBrO3得到电子物质的量为2mol

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