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可逆反应：N2 （g）+3H2 （g） 
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2NH3（g）达到平衡后，在其它条件不变的情况下，增大N2浓度，下列说法正确的是（　　）
A．平衡向逆反应方向移动B．平衡向正反应方向移动
C．H2浓度增大D．NH3浓度减小
A、可逆反应：N2 （g）+3H2 （g） 

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2NH3（g）达到平衡后，在其它条件不变的情况下，增大N2浓度，即反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、可逆反应：N2 （g）+3H2 （g） 

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2NH3（g）达到平衡后，在其它条件不变的情况下，增大N2浓度，即反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、增大N2浓度，即反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，H2浓度减小，故C错误；
D、增大N2浓度，即反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，氨气浓度增大，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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（2009?南通二模）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
编号		 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ
② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q
下列叙述不正确的是（　　）
已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
据此回答以下问题：
（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是
②④
②④
（填序号，错选扣分）．
①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH3
（2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：
①②④
①②④
．（填序号）．
①N2的消耗应速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
ac
ac
（选填序号）．
选项 a b c d
x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入NH3的物质的量
y NH3的物质的量 平衡常数K NH3的转化率 生成物物质的量总和
随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol?L-1?s-1，则所经过的时间为
B
B
；
A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是
B
B
；
A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1          B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1        D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是
BC
BC
．
A．容器内气体密度保持不变                     
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6mol N-H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2．
一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（　　）

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