Question

一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡状态，此时N₂的转化率为20%，H₂的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（　　）

• A．

  1

  5

• B．

  3

  4

• C．

  9

  11

• D．

  1

  2

Answer 1

分析：利用三段式解题法，求出平衡时各组分的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比；

解答：解：令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则参加反应的氢气的物质的量为3nmol，N₂的转化率为20%，H₂的转化率为50%，则起始N₂、H₂的物质的量分别为5nmol，6nmol，则
             N₂ +3H₂  2NH₃，
开始（mol）：5n   6n          0
变化（mol）：n    3n          2n
平衡（mol）：4n   3n          2n   
所以

P平衡

P前

=

n平衡

n平

=

4n+3n+2n

5n+6n

=

9

11

，即平衡时体系的压强为反应前的

9

11

，
故选：C；

点评：考查化学平衡的有关计算，难度不大，掌握平衡计算三段式解题、以及压强之比等于物质的量是解题的关键．