某无色稀溶液X中.可能含有如表所列离子中的某几种.取该溶液适量.向其中加入某试剂Y.产生沉淀的物质的量的关系如图所示.下列说法正确的是A．若Y是盐酸.则X中一定含有CO32-.SiO32-.[Al(OH)4]-和NH4+B．若Y是NaOH溶液.则X中一定含有A13+.Fe3+.NH4+.Cl-C．若Y是NaOH溶液.则ab段发生反应的离子方程式为:NH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+

B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-

C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是( )

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸

D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热

已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）a点溶液中c(H+)为，pH约为。

（2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在（填“c点以上”或“c点以下”）。

（3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是（填字母）。

A．酸式滴定管未用待测溶液润洗

B．锥形瓶用待测溶液润洗

C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

E.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是（填序号）．

有关物质结构的下列说法中正确的是

A．石油裂解只破坏极性键

B．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

C．含极性键的共价化合物一定是电解质

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。

甲方案：

实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g

②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热

④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g

⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为___________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。

乙方案：

在天平上准确称取0.3000 g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000 mo1·L-1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3。重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00 mL。

（3）配制上述盐酸标准溶液100 mL，若用2.0 mol·L-1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液________mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。

（4）样品中Na2CO3的质量分数为___________（用百分数表示，精确到0.1％）。

丙方案：

称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若装置不漏气，则观察到的现象为__________________。实验时，装置A中c的作用_____________、_____________。

（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和__________（填写字母标号）进行实验。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+

C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

下列有关非金属元素说法正确的是

A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞

D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有( )

①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸

③硫酸铝溶液与氨水 ④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥硝酸银溶液与氨水

⑦苯酚钠溶液与二氧化碳 ⑧铁与稀硝酸

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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