题目内容
已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c(H+)为 ，pH约为 。
（2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在 （填“c点以上”或“c点以下”）。
（3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）。
A．酸式滴定管未用待测溶液润洗
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
E.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是 （填序号）．
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C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)
NH4+ + OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会( )
为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
化学物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
则上述表格中的a值为
A．404 B．344 C．260 D．200
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )