Question

2．Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化台物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）As的价层电子构型为4s²4p³．
（2）AlCl₃是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al₂Cl₆形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是共价键（或σ键）．
（3）超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝（AIN）在绝缘材料中的应用广泛，AIN晶体与金刚石类似，AIN属于原子晶体．
（4）SiCl₄常用作烟雾剂，因为Si存在3d空轨道，能同H₂O发生反应而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其反应原理SiCl₄+3H₂O=H₂Si0₃↓+4HCl．

Answer 1

分析 （1）As为第四周期第ⅤA族元素；
（2）由信息可知，熔点较低，以分子形式存在；
（3）AlN晶体与金刚石类似，金刚石是原子晶体；
（4）由信息可知，SiCl₄水解生成硅酸和HCl，以此来解答．

解答 解：（1）As为第四周期第ⅤA族元素，则价电子构型为4s²4p³，故答案为：4s²4p³；
（2）由信息可知，熔点较低，以分子形式存在，则属于分子晶体，所以Al、Cl之间以共价键结合，故答案为：共价键（或σ键）；
（3）AlN晶体与金刚石类似，晶体类型与金刚石相同，为原子晶体，故答案为：原子；
（4）由信息可知，SiCl₄水解生成硅酸和HCl，该反应为：SiCl₄+3H₂O=H₂Si0₃↓+4HCl，故答案为：SiCl₄+3H₂O=H₂Si0₃↓+4HCl．

点评 本题考查物质结构与性质，为高考常见考点，涉及价电子、化学键、晶体类型、水解等知识，综合性较强，注重学生知识迁移应用能力的培养，题目难度中等．