题目内容

17．氢有三种同位素：$\stackrel{1}{1}$H、$\stackrel{2}{1}$H和$\stackrel{3}{1}$H，它们之间存在差异的是（　　）
A．质子数B．中子数C．电子数D．原子序数

分析 同位素具有相同的质子数，不同中子数，其质量数不同，以此来解答．

解答 解：$\stackrel{1}{1}$H、$\stackrel{2}{1}$H和$\stackrel{3}{1}$H为氢元素的同位素，具有相同的质子数，质子数等于电子数等于原子序数，其质量数不同，则不同中子数．
故选B．

点评 本题考查了原子的构成、同位素，侧重于基本概念的理解考查，注意把握质子数与电子数、原子序数的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素原子的价电子数B
（2）第3周期元素的最高化合价C
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径A
（4）第2周期元素的原子半径（不包括稀有气体）D
（5）第2周期元素的第一电离能E．
8．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图2所示）．装置的冷凝管的入水口应从b（填a或b）进水，此实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放溶液作用的为NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O．某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有IO3-的方法是从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含IO3-．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）
5．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯
12．硝酸工业产生的尾气以及汽车排放出的尾气中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．

尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．
（2）用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3．可以测定NOx在汽车尾气中的体积分数，若通人3%的H2O2溶液的汽车的尾气体积为VL（标准状况），滴定时消耗浓度为cmol．L-1标准NaOH溶液amL，则NOx的体积分数为$\frac{22.4×ac×1{0}^{-3}}{V}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的条件下转化为N2和H2O，若在标准状况下5L NOx与4L NH3恰好完全作用，则x为1.2．
（4）硝酸工业尾气中的N0x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2       
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2现用0.5L 2mol．L-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设CO2全部排出）．则NO2和NO的体积比为7：1．
2．Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化台物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）As的价层电子构型为4s24p3．
（2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是共价键（或σ键）．
（3）超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝（AIN）在绝缘材料中的应用广泛，AIN晶体与金刚石类似，AIN属于原子晶体．
（4）SiCl4常用作烟雾剂，因为Si存在3d空轨道，能同H2O发生反应而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其反应原理SiCl4+3H2O=H2Si03↓+4HCl．
9．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．检测某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
6．下列既属于正盐又属于含氧酸盐AEF，属于含氧酸的酸式盐的是BC，属于强酸强碱盐的是ACF，属于弱酸的酸式盐是B，属于复盐的是D．
A．Na2SO4   B．NaHCO3   C．NaHSO4   D．KAl（SO4）2   E．CaCO3   F．NaCl．
16．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C2B的电子式是．
（3）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（用化学式回答）
（4）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C＞O．
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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