题目内容
【题目】现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 ．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， 化学方程式为 ．
（4）标准状况下，L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 ．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是 ．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
【答案】
（1）①②③⑥；④⑤
（2）HCl+KOH=H2O+KCl
（3）加热；2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）4.48
（5）1.5mol/L
（6）产生红褐色沉淀
（7）增强
【解析】解：（1）①液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质；②NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；④葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；⑤Ba（OH）2在熔融状态下能导电，是电解质；⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；⑦氢氧化铁胶体属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；⑧氨水属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；⑨空气属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；⑩硫酸铁溶液属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是：①②③⑥，非电解质的有：④⑤；所以答案是：①②③⑥；④⑤；（2）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如HCl+KOH=H2O+KCl；所以答案是：HCl+KOH=H2O+KCl；（3）根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热，方程式为：所以答案是：加热；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）n（CO2）= 
n（O）=0.2mol，V（CO2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；所以答案是：4.48；（5）Fe3+的物质的量为 
=0.1mol，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），则SO42﹣的物质的量为0.1mol× 
=0.15mol，SO42﹣的物质的量浓度为 
=1.5mol/L；所以答案是：1.5mol/L；（6）若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氢氧化钾，胶体发生聚沉，产生的现象是产生红褐色沉淀；所以答案是：产生红褐色沉淀；（7）氨水中的一水合氨是弱电解质，部分电离产生出自由移动的离子浓度较小，加入盐酸后反应生成氯化铵是强电解质，完全电离，所以离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，所以答案是：增强；
