Question

【题目】现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①量筒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④玻璃棒．
（1）除上述仪器中，配制过程中还差的有 ．
（2）计算所需浓硫酸的体积为 ． 现有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四种规格的量筒，最好选用 ． （填代号）
（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 ． （填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容量，仰视刻度线．

Answer 1

【答案】
（1）250mL的容量瓶
（2）13.6Ml；③
（3）④⑤
【解析】解：（1）配制200ml 1mol/L的稀硫酸，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、250ml容量瓶，实验室没有200ml容量瓶，所以答案是：250mL的容量瓶；（2）浓硫酸的物质的量浓度为c= =18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，1mol/L×250mL=18.4mol/L×V，V=13.6mL，量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，所以答案是：13.6mL；③；（3）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中，使得硫酸溶质偏多，浓度偏高；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，根据热胀冷缩的原理，体积缩小，浓度偏高；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配制溶液浓度无影响；④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，造成硫酸溶质损失，浓度偏低；⑤定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏低；故能引起所配稀硫酸的浓度偏低的是④⑤，所以答案是：④⑤．
【考点精析】本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识点，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线才能正确解答此题．