题目内容
3.写出下列基团的名称:| -C═C- | ─CH2CH3 或─C2H5 | ─OH | ─CHO | ─COOH | -COO-R |
分析 决定有机物化学性质的原子或原子团称为官能团,常见的官能团有:碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基等,烃分子失去氢原子之后形成的原子团为烃基,烃基不属于官能团,如甲基、乙基等,据此进行解答.
解答 解:
为烯烃的官能团,名称为碳碳双键;
─CH2CH3或─C2H5为乙烷失去1个H原子形成的,名称为乙基;
─OH为醇类或酚类的官能团,其名称为羟基;
─CHO为醛类的官能团,其名称为醛基;
─COOH为羧酸的官能团,其名称为羧基,
-COO-R为酯类的官能团,名称为酯基;
故答案为:碳碳双键;乙基;羟基;醛基;羧基;酯基.
点评 本题考查了常见有机物官能团的命名,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意掌握常见有机物结构与性质,明确有机物类型与官能团结构的关系.
练习册系列答案
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已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:
完成下列填空:
(1)步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制,所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要D(选填编号)
A.天平 B.滴定管 C.容量瓶 D.胶头滴管
(2)步骤Ⅱ中通过加入KMnO4的作用是MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(用离子方程式表示);
(3)用ZnO调节pH,可以除去含铁杂质.检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是取少量溶液,滴加KSCN溶液,无颜色变化,说明沉淀完全,反应沉淀不完全,调节pH的适宜范围是4.1~4.7;
(4)步骤Ⅲ中加入Zn粉的作用是:①除去溶液中的Cu2+;②进一步调节溶液pH;
(5)步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀,但温度不宜过高,其原因可能是NH4HCO3分解导致损失.
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度:
①取1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解,滴入几滴甲基橙,
②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL.
判断滴定终点的方法是溶液颜色由红色变为黄色,且半分钟不变色,所得活性氧化锌的纯度为97.2%;
(7)已知常温下,CuS的溶度积常数Ksp=6.0×10-36,物质的量浓度为3.0×10-3mol•L-1Na2S溶液与等体积的CuSO4溶液中混合后立即产生沉淀,则CuSO4的浓度最小为4.0×10-33mol•L-1.
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:
| Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
| 完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
(1)步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制,所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要D(选填编号)
A.天平 B.滴定管 C.容量瓶 D.胶头滴管
(2)步骤Ⅱ中通过加入KMnO4的作用是MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(用离子方程式表示);
(3)用ZnO调节pH,可以除去含铁杂质.检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是取少量溶液,滴加KSCN溶液,无颜色变化,说明沉淀完全,反应沉淀不完全,调节pH的适宜范围是4.1~4.7;
(4)步骤Ⅲ中加入Zn粉的作用是:①除去溶液中的Cu2+;②进一步调节溶液pH;
(5)步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀,但温度不宜过高,其原因可能是NH4HCO3分解导致损失.
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度:
①取1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解,滴入几滴甲基橙,
②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL.
判断滴定终点的方法是溶液颜色由红色变为黄色,且半分钟不变色,所得活性氧化锌的纯度为97.2%;
(7)已知常温下,CuS的溶度积常数Ksp=6.0×10-36,物质的量浓度为3.0×10-3mol•L-1Na2S溶液与等体积的CuSO4溶液中混合后立即产生沉淀,则CuSO4的浓度最小为4.0×10-33mol•L-1.
18.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数.下列判断正确的是( )

| A. | 丁用于制造光导纤维 | |
| B. | 气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 | |
| C. | 常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 | |
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12.下列离子方程式中,书写正确的是( )
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