题目内容
8．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．（1）A、B、C、D的分子式分别为：AH2BCl2CCO2DHCl．
（2）写出下列各反应的化学方程式：
B与水Cl2+H2O?HCl+HClO； B与NaOH溶液Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO．
分析 A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，生成HCl，则D为HCl，把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2，结合对应物质的性质解答该题．
解答 解：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，生成HCl，则D为HCl，把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2，
（1）由以上分析可知A为H2，B为Cl2，C为CO2，D为HCl，
故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO；
氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO，
故答案为：Cl2+H2O?HCl+HClO；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO．
点评 本题考查常见气体的性质，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，把握物质的性质以及相关特征为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质．
练习册系列答案
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18．如图是铝及其化合物的转化关系图（说明：NaAlO2即Na[Al（OH）4]），下列说法正确的是（ ）
| A． | 图中所有的反应均为氧化还原反应 | |
| B． | 反应①②均为离子反应 | |
| C． | 反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等 | |
| D． | 反应①②⑦中铝均作还原剂 |
16．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）
| A． | 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 | |
| B． | 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 | |
| C． | 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 | |
| D． | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
3．写出下列基团的名称：
| -C═C- | ─CH2CH3 或─C2H5 | ─OH | ─CHO | ─COOH | -COO-R |
17．下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是（ ）
| A． | 丙三醇和四氯化碳 | B． | 溴乙烷和乙醇 | ||
| C． | 硝基苯和水 | D． | 苯和溴苯 |
18．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相应信息如下表：
请用化学用语回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）用电子式表示W2O的形成过程
（3）Z的基态原子核外电子排布式是1s22s22p3
（4）R、Z两元素的简单氢化物，沸点由高到低的顺序是NH3＞CH4（用化学式表示）
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，其原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 元素 | X | Y | Z | W | R |
| 相 关 信 息 | 能形成+7价的化合物 | 日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着 | 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，它是空气的主要成分之一 | 焰色反应为黄色 | 位于第ⅣA族，是形成化合物种类最多的元素 |
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）用电子式表示W2O的形成过程
（3）Z的基态原子核外电子排布式是1s22s22p3
（4）R、Z两元素的简单氢化物，沸点由高到低的顺序是NH3＞CH4（用化学式表示）
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，其原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．