题目内容
在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O（g）的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O（g），重新达到平衡时，H2平衡浓度为
A．0.0025 mol·L-1 B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1 D．0.015 mol·L-1
【答案】
B
【解析】增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，但反应是可逆反应，所以最终平衡时，氢气的浓度应该大于0.005mol/L，但小于0.01mol/L，所以正确的答案选B。
练习册系列答案
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CO2(g)＋H2 (g) △H＜0
B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃下进行，实验Ⅲ在850℃下进行，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如图所示。试回答下列问题： 
CO2(g)＋H2 (g) △H＜0
合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=______；10min时，改变的外界条件可能是______．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ/mol在800℃时的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应中正、逆反应速率的关系式是______（填序号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=______；10min时，改变的外界条件可能是______．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ/mol在800℃时的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．