题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 铜和盐酸不是化台物，能导电是电解质 | |
| B． | 可用过的量氢氧化钠区别镁离子和铝离子 | |
| C． | 钾的焰色反应是白色的 | |
| D． | 二氧化硫有毒，不能漂白食品，亦不能用作食品防腐剂 |
分析 A．铜为单质，盐酸为混合物，都不是电解质；
B．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液；
C．钾的焰色反应为紫色；
D．二氧化硫是无机化学防腐剂中很重要的一种．
解答 解：A．电解质为在熔融或水溶液中能导电的化合物，铜为单质，盐酸为混合物，都不是电解质，故A错误；
B．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液，镁离子生成氢氧化镁沉淀，可鉴别，故B正确；
C．钾的焰色反应为紫色，故C错误；
D．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故D错误．
故选B．
点评 本题综合考查物质的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，难度不大，注意把握实验的可行性的分析．
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7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ）
| A． | A1Cl3 | B． | Na2O | C． | Na（Al（OH）4） | D． | SiO2 |
8．0.2mol•L-1的HCN溶液与0.2mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）＞c（CN-），则下列关系正确的是（ ）
| A． | c（H+）＞c（OH-） | B． | c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1 | ||
| C． | c（Na+）=c（CN-）+c（OH-） | D． | c（Na+）=c（CN-）+c（HCN） |
5．化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
| A． | 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 | |
| B． | 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 | |
| C． | 根据结构相似的分子的熔点与相对分子质量的关系，推出PH3比NH3熔点高 | |
| D． | 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
12．分子式为C5H10O2且结构中含有
的链状有机物共有（ ）
的链状有机物共有（ ）| A． | 8种 | B． | 17种 | C． | 6种 | D． | 5种 |
2．氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途．
（1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量．
①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．
②根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是排水法．（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”）
（2）为探究NH3的还原性，某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置如图1．
①下面是实验室制取NH3的装置如图2和选用的试剂，其中不合理的是ad
②选取合理的NH3的制取装置，小组开始实验，并发现了如下现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：
分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是Ⅱ（填序号），原因是无水CuSO4变蓝有可能是因为制取NH3时产生了H2O，不一定是氨气还原氧化铜生成的水．
（3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．
在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为2：1，后者反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
（1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量．
①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．
②根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是排水法．（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”）
（2）为探究NH3的还原性，某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置如图1．
①下面是实验室制取NH3的装置如图2和选用的试剂，其中不合理的是ad
②选取合理的NH3的制取装置，小组开始实验，并发现了如下现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：
| 序号 | 现象 | 结论 |
| I | B装置中黑色氧化铜变为红色 | 反应生成了Cu或Cu2O |
| II | C装置中无水CuSO4变蓝 | 反应生成了H2O |
| III | E装置中收集到无色无味气体 | 反应生成了N2 |
（3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．
在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为2：1，后者反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
9．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 | |
| A | 除去KNO3中少量的NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 | 酒精灯、烧杯、玻璃棒 |
| B | 海带提碘 | 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2 | 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 |
| C | 测定待测溶液中Fe2+的浓度 | 量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定 | 锥形瓶、碱式滴定 管、量筒 |
| D | 配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液 | 将称量好的25.0gCuSO4•5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 | 烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、胶头滴管 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
；羟基的电子式：
；氢氧根离子的电子式
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