Question

5．化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

• A． 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
• B． 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
• C． 根据结构相似的分子的熔点与相对分子质量的关系，推出PH₃比NH₃熔点高
• D． 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

Answer 1

分析 A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B．主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；
C．PH₃分子与NH₃分子空间构型都为三角锥形，结构相似的分子，含有氢键的物质熔沸点较高；
D．反应进行符合复分解反应的规律，较强酸可以制取较弱酸．

解答 解：A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以Mg元素第一电离能大于Al元素，故A错误；
B．主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故B错误；
C．PH₃分子与NH₃分子中P、N原子价层电子对个数都是4且都含有一个孤电子对，所以其空间构型相同为三角锥形，氨气和PH₃的结构相似，但氨气分子中存在氢键，PH₃中只含分子间作用力，氢键的存在导致物质的熔、沸点升高，所以NH₃比PH₃熔点高，故C错误；
D．CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，符合复分解反应的条件，为强酸可以制取较弱酸的规律，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．