Question

工业上可采用电化学法利用H₂S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，回答下列问题：
（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为

 

．
（2）反应后的溶液进入电解池，电解时，产生H₂的电极应与电源的

 

极连接，阳极反应式为

 

，电解总反应的离子方程式为

 

．
（3）若电解池中生成3.36L H₂（标准状况），则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为

 

 mol．

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：（1）反应池中发生氧化还原反应；
（2）电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子；
（3）根据电子转移守恒计算．

解答： 解：（1）根据示意图中反应池中物质的箭头方向，发生氧化还原反应为H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl，
故答案为：H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl；
（2）电解池中氢离子得到电子生成氢气在阴极反应，该电极应与电源的负极连接，亚铁离子失去电子生成铁离子在阳极反应，电极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，电解总反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺

通电  .

2Fe³⁺+H₂↑，
故答案为：负极；Fe²⁺-e^-=Fe³⁺；2Fe²⁺+2H⁺

通电  .

2Fe³⁺+H₂↑．
（3）若电解池中生成3.36L H₂（标准状况），氢气的物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，转移电子物质的量=0.15mol×2=0.3mol，根据电子转移守恒，反应池中生成S的物质的量为

0.3mol

2

=0.15mol，
故答案为：0.15．

点评：本题以硫化氢为载体考查物质的性质、电化学等，题目综合性强，难度较大，注重了高考常考考点的考查，注意知识的迁移应用和信息的处理．