题目内容
某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（ ）
| A、银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag |
| B、进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液 |
| C、用稀NaNO3溶液代替AgNO3溶液，可形成原电池 |
| D、取出盐桥，电流表依然有偏转 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：镁比银活泼，形成原电池反应时，镁为负极，被还原，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，银为正极，发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答：
解：A．银不如镁活泼，银为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
C．用NaNO3溶液代替AgNO3溶液，正极吸收氧气反应，可形成原电池，故C正确；
D．取出盐桥，不能形成闭合回路，不能产生电流，故D错误．
故选C．
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
C．用NaNO3溶液代替AgNO3溶液，正极吸收氧气反应，可形成原电池，故C正确；
D．取出盐桥，不能形成闭合回路，不能产生电流，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查，注意把握金属的活泼性强弱以及电极方程式的书写，难度不大．
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