下列实验操作不正确的是A．NaCl溶液蒸发结晶时.蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl?离子.可用渗析的方法C．蒸馏操作时.应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．用四氯化碳萃取碘时.碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作不正确的是（）

A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热

B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl?离子，可用渗析的方法

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D．用四氯化碳萃取碘时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

【解析】

试题解析：四氯化碳的密度大于水的密度，用四氯化碳萃取碘时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，分液时遵循“上上下下” 的原则，即上层液体走上口，下上层液体走下口。D错误。

考点：实验操作

练习册系列答案

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下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )

A．干冰、铁、胆矾 B．液态氧、氧化钙、石灰水

C．氮气、氯化氢、烧碱 D．水、碘酒、熟石灰

下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是

A．SO2+H2OH2SO3

B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C．2SO2+O22SO3

D．SO2+CaO=CaSO3

铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？___________________________。

（2）请写出②处的离子方程式。______________________________________________________________，

（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是_________（填序号，下同），属于复分解反应的是__________。

过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：

①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+

下列说法正确的是（）

A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024

C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物

D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

XYZ

A氧化钙氧化物碱性氧化物

B盐化合物电解质

C胶体分散系混合体系

D置换反应氧化还原反应离子反应

（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1:100，则a值为。

（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的式量是

（3）25.4g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是。

（4）某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3组成，已知Na、Al两元素的质量之比为23: 9，则Na2SO4和Al2（SO4）3物质的量之比为，含1.00mol SO42–的该混合物的质量为。

下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 ( )

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点为100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精

C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是（）

A．1 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液 B．100 mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液

C．100 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液 D．10 mL 0．1 mol·L-1的Na2SO4溶液

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