[题目]阅读.分析下列两个材料:材料一.材料二. 物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇( C2H6O2)-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水.酒精以任意比互溶回答下列问题:A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解.结晶.过滤的方法D．分液法(1) 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来.最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】阅读、分析下列两个材料：

材料一、

材料二、

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3	溶解性
乙二醇（ C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填写序号）：

A．蒸馏法

B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法

D．分液法

（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。

（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。

【答案】（1）C（2）A【说明】随温度的变化氯化钠和纯碱的溶解度的变化幅度不同，可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离；乙二醇和丙三醇的沸点差异较大，可用蒸馏法分离

【解析】

（1）根据材料一进行分析，纯碱的溶解度受温度的影响比较大；

（2）根据材料二进行分析，利用其沸点不同，进行蒸馏。

（1）根据材料一，纯碱溶解度受温度的影响比较大，NaCl溶解度受温度的影响比较小，因此提纯Na2CO3，先用热水溶解配制成饱和溶液，等液体冷却，Na2CO3析出，采用溶解、结晶、过滤的方法，故选项C正确；

（2）根据材料二，丙三醇与乙醇任意比例互溶，两种物质的沸点相差较大，因此采用蒸馏法进行分离，故选项A正确。

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（1）A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：_______________（填元素符号），T的价层电子排布图为：__________________________。

（2）Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈_______形。

（3）Z3-的立体构型为____________，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式____________。

（4）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：

①ACl2中A的杂化方式为______________________。

②1mol A2Cl4中含配位键的数目为____________。

（5）R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_________，R原子配位数之比为_____________。

【题目】下列说法正确的是( )

A.氧化反应一定有氧气的参与B.得到电子，发生了还原反应

C.置换反应不一定是氧化还原反应D.所含元素化合价升高的物质被还原

【题目】由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）
A.A电极上发生的电极反应是还原反应
B.A的金属性强于B
C.电子不断由A电极经外电路流向B电极
D.溶液中的阳离子移向负极

【题目】下列说法正确的是（）
A.凡是放热反应的发生均无需加热
B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.物质发生化学反应都伴随着能量变化

【题目】某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)

A. S B. Al C. Si D. Cl

【题目】I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。