题目内容
【题目】I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）
2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。
（1）5 min内该反应的平均速率v（NO）=___________；在T℃时，该反应的平衡常数值为_________。
（2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）___________。
a．混合气体的密度 b．混合气体的压强
c．正反应速率 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（3）已知：ⅰ．
ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：_____________________。
II. 含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。
（4）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________
（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________
增大压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，还可能是___________________
（6）如图电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4，
①阴极的电极反应式是______________________________
②SO2、NO通入电解装置中的体积比为___________________
【答案】 0.2mol/（Lmin） 1.25 cd 2NO(g) ＋ O2(g) 
2NO2(g) ΔH = －115 kJ·mol－1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低 SO2、NOx 4NO+3ClO2－+2OH-=4NO3－+3Cl－+2H2O 提高 SO2的初始浓度大于NO(合理均给分 NO+5e-+6H+ =NH4++H2O 5:2
【解析】(1) T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol，由题中所给数据可以知道：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）
起始浓度 1.3 1.5 0
转化浓度 0.5 0.5 1
平衡浓度 0.8 1 1
则
；
；正确答案：0.2mol/（Lmin）； 1.25。
(2)混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，a错误；混合气体总的物质的量不变，容器体积不变，混合气体的压强不变，b错误；随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，c正确；随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故单位时间内，N2的消耗量减小，NO的消耗量增大，单位时间内， N2和NO的消耗量之比减小，d正确；正确答案：cd。
（3）根据H=反应物断键吸收的总能量-生成物断键放出的热量=945+498-2×630=173 kJ·mol－1，N2(g) + O2(g) === NO(g) ΔH=+173 kJ·mol－1；N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1；根据盖斯定律可得：2NO(g) ＋ O2(g) 
2NO2(g) ΔH = －115 kJ·mol－1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低；正确答案：2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH = －115 kJ·mol－1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低。
II.（4）硫的氧化物、氮的氧化物是造成酸雨的主要原因，因此雾霾中能形成酸雨的物质是SO2、NOx；正确答案：SO2、NOx。
（5）①亚氯酸钠具有氧化性，且
溶液呈碱性,则溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为
；正确答案：；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高；正确答案：；提高。
②从题给信息可知：脱硫反应速率大于脱硝反应速率，除了SO2溶解性大于NO，还可能是SO2的初始浓度大于NO；正确答案：大于；SO2的初始浓度大于NO(合理均给分)。
（6）①电解池中阴极发生还原反应：NO得电子生成铵根，反应离子方程式为：NO+5e-+6H+ =NH4++H2O；正确答案：NO+5e-+6H+ =NH4++H2O。
②SO2失电子形成硫酸，反应方程式为:5SO2+2NO+8H2O=(NH4)2SO4+4H2SO4；则SO2、NO通入电解装置中的体积比为5:2；正确答案：5:2。
【题目】阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇（ C2H6O2） | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 | B．萃取法 | C．“溶解、结晶、过滤”的方法 | D．分液法 |
（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
