下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说.反应速率越大.反应现象就越明显题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B.化学反应速率为0.8 mol·L^-1·s^-1是1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L^-1

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

选C。若有固体或纯液体，不可用其表示化学反应速率，A项错误；0.8 mol·L^-1·s^-1是指1 s内该物质的浓度变化为0.8 mol·L^-1，故B项错误；反应速率与反应现象无必然联系，故D项错误

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（1）Li3N中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。

（2）O=O键的键能为497.3kJ·mol－1，O—O键的键能为142kJ·mol－1，说明O2中的________键更稳定(填“σ”或“π”)。

（3）BF3与F-可形成BF4－离子。BF3与F-形成BF4－离子时，二者形成的化学键为________键。

（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是________，基态X＋的电子排布式为_____________________________________________。

（5）与N2互为等电子体的一种分子为（填化学式），该分子中σ键与π键的个数比为。

某化学小组在实验室中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称________，操作Ⅱ需要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和________。

(2)所得母液显酸性的原因用离子方程式表示为______________。检验该溶液含有铵根离子的方法是____________________________。

(3)下列装置能用于实验室制氨气的是________(填序号)。

选择氨气的制取装置后，再选用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接__________________________。

(4)该小组还通过实验研究氨气的性质。

利用下图所示装置探究NH₃能否被NO₂氧化(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

E装置中制取NO₂反应的离子方程式是____________。A中发生反应的化学方程式为__________________。

若NH₃能被NO₂氧化全部生成无毒物质，预期观察到C装置中的现象是____________。若此反应转移电子0.4 mol，则消耗标准状况下的NO₂________ L。

实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

①NO₂氧化性较弱，不能将NH₃氧化；

②在此条件下，NH₃的转化率极低；

③________________________________________________________________________。

此实验装置存在一个明显的缺陷是____________。

某研究性学习小组的同学通过对亚硫酸钠组成元素的价态进行分析后认为Na₂SO₃溶液在存放过程中有可能变质，若已变质，则相应反应的化学方程式为__________________________。

(1)甲同学设计了如下两种方案来检验Na₂SO₃溶液是否变质。

方案Ⅰ：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为Na₂SO₃溶液没有变质。

方案Ⅱ：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为Na₂SO₃溶液完全变质。

乙同学认为上述两种方案均不合理，乙同学作出判断的依据分别是方案Ⅰ：________；方案Ⅱ：________。

(2)乙同学设计如图所示装置(夹持装置已略去)探究Na₂SO₃溶液是否变质，量取60 mL标签上注明为1.0 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液放入A装置中，通过测量生成的SO₂质量的方法来判断其是否变质。

①D装置的作用是________，该实验装置中还存在一个明显的缺陷是________________，分液漏斗中应加入足量的________(填字母)；

a．浓硝酸 b．65%硫酸

c．浓盐酸 d．20%硫酸

②改进缺陷后再进行实验，若实验前后测得C装置增重3.2 g，则Na₂SO₃变质的百分率是__________。

(3)丙同学认为若只是确定Na₂SO₃是否变质，乙的方案太复杂了，他认为只需要试管、胶头滴管、盐酸及氯化钡溶液就可以达到目的(不考虑对环境的影响)，请你发表自己的看法(若不同意，请说明理由；若同意，请写出主要操作、现象及结论)：______________________。

下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入物的体积)不正确的是

(　　)

A.向1 L浓度均为0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液加入0.1 mol·L^-1

稀硫酸

B.向1 L含有0.1 mol·L^-1AlCl₃和0.3 mol·L^-1NH₄Cl的混合液中加入0.1 mol·L^-1

NaOH溶液

C.向烧碱溶液滴加明矾溶液

D.向AlCl₃溶液滴加过量氨水

一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是( )

A．2、6、3、5 B．3、1、2、1

C． 3、1、2、2 D．1、3、2、2

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是(　　)

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	CaO	Ca(OH)₂	CaCO₃	①常温加水
B	AlCl₃	NaAlO₂	Al(OH)₃	②通入CO₂
C	Fe	FeCl₂	FeCl₃	④加入铁粉
D	Cl₂	Ca(ClO)₂	HClO	③加浓盐酸

下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　)

	实验目的	操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO4酸性溶液，看紫色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤	比较铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥	比较碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH

A.①④⑤　　　　　　 B．②③⑤

C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

实验室用铜制备CuSO₄溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

(1)甲方案：

①写出该反应的离子方程式______________；

②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为n(H₂SO₄)∶n(HNO₃)＝__________。

(2)乙方案：将6.4 g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入40 mL 10%的H₂O₂，反应0.5 h，升温到60 ℃，持续反应1 h后，经一系列操作，得CuSO₄·5H₂O 20.0 g[已知有关摩尔质量：M(Cu)＝64 g·mol^－1，M(CuSO₄·5H₂O) ＝250 g·mol^－1]。

①反应时温度控制在50～60 ℃，不宜过高的原因是______________；

②本实验CuSO₄·5H₂O的产率为______________。

(3)丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4，然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的________(填序号)；

A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO₃

D．Cu₂(OH)₂CO₃　　E．Fe₂(SO₄)₃

②反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，FeSO₄的作用是______________；

(4)对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有(写两条)：____________________、__________________。

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