题目内容
【题目】按要求填空。
(1) 已知H3PO2是一元弱酸，写出H3PO2电离方程式：_________________________________，NaH2PO2是___盐(填“正盐、酸式盐或碱式盐”)。
(2)熔融NaHSO4的电离方程式：_______________________________________ ；
(3) 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有＋2、＋3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①以上转换关系图中发生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反应，属于氧化还原反应的是___________．
②用双线桥法表示反应Ⅰ中的电子转移方向和数目：_________________________．
③假设物质转化率为100%，若Ⅱ中有0.1 mol As4S4反应，转移2.8 mol 电子，则标准状况下消耗O2的体积为_________________。
【答案】H3PO2
H++H2PO2- 正盐 NaHSO4=Na++HSO4- Ⅰ、Ⅱ 
15.68L
【解析】
（1）H3PO2是一元弱酸，在溶液中部分电离出H+和H2PO2-，NaH2PO2是H3PO2形成的正盐；
（2）NaHSO4在熔融状态下电离出Na+和HSO4-；
（3）由图可知，反应Ⅰ为酸性条件下As2S3与Sn2+反应生成As4S4、Sn4+和H2S，反应中Sn元素化合价升高被氧化，As元素化合价降低被还原，属于氧化还原反应；反应Ⅱ为As4S4与O2反应生成As2O3和SO2，As、S元素化合价升高被氧化，O元素化合价降低被还原，属于氧化还原反应；反应Ⅲ为As2O3与H2O反应生成H3AsO3，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应；反应Ⅳ为H3AsO3与H2S反应生成As2S3和H2O，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应。
（1）H3PO2是一元弱酸，在溶液中部分电离出H+和H2PO2-，电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-，NaH2PO2是H3PO2形成的正盐，故答案为：H3PO2H++H2PO2-；正盐；
（2）NaHSO4在熔融状态下电离出Na+和HSO4-，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，故答案为：NaHSO4=Na++HSO4-；
（3）①由图可知，反应Ⅰ为酸性条件下As2S3与Sn2+反应生成As4S4、Sn4+和H2S，反应中Sn元素化合价升高被氧化，As元素化合价降低被还原，属于氧化还原反应；反应Ⅱ为As4S4与O2反应生成As2O3和SO2，As、S元素化合价升高被氧化，O元素化合价降低被还原，属于氧化还原反应；反应Ⅲ为As2O3与H2O反应生成H3AsO3，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应；反应Ⅳ为H3AsO3与H2S反应生成As2S3和H2O，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，属于氧化还原反应的为Ⅰ、Ⅱ，故答案为：Ⅰ、Ⅱ；
②反应Ⅰ为酸性条件下As2S3与Sn2+反应生成As4S4、Sn4+和H2S，反应的离子方程式为2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，反应消耗2mol As2S3，转移的电子数目为4NA，用双线桥表示反应中的电子转移方向和数目，故答案为：；
③反应Ⅱ为As4S4与O2反应生成As2O3和SO2，As、S元素化合价升高被氧化，O元素化合价降低被还原，若
=0.7mol，则标况下的体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故答案为：15.68L。
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