题目内容

已知：①离子中四个NH键的键能、键长以及它们之间的键角均相等　　②氨极易溶于水，且在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－；若在氨水中加入一定量的重水(D2O)，所得溶液中以下微粒①ND3　　②NH2D　　③D+　　④NH3·HDO

[　　]

A．只有①②存在
B．只有③④存在
C．只有④存在
D．全部存在
答案：D
练习册系列答案
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A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB2属于
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
原子
原子
晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是
氨气分子和水分子
氨气分子和水分子
．
（2010?厦门二模）【物质结构与性质】
第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s
；
（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
N、O、C
N、O、C
（用元素符号表示）
（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
；
（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
甲 187 202 2.6
乙 272 423 以任意比互溶
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
个σ键；
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
杂化轨道：
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
（结合具体物质解释）．

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质属于离子化合物

D．15.2g该物质含有6.02×个分子

 
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB2属于    分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于    晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为    ，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是    ．

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质属于离子化合物
D．15.2g该物质含有6.02×个分子

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