VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-.取此溶液0.5VL.用水稀释至2VL.则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

练习册系列答案

相关题目

下列操作达不到预期目的的是

① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中

② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S

③ 乙醇和3%的硫酸共热到170℃制乙烯

④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯

⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔

A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是

A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色

B．CsNO3易溶于水

C．在钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最低

D．CsOH是弱碱

造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A．2︰3 B．3︰1 C．2︰1 D．1︰2

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol

(10分)现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素名称：B________，C________，指出D在周期表中的位置_____________。

（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。

（3）写出淡黄色固体E的电子式________，其中含有的化学键为____________。

（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似)，写出KA2与CO2发生反应的化学方程式__________________。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为________。

关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：

①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；

②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；

③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；

④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是

A．①②③④ B．②③④

C．③④ D．②③

（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是。

（2）Mg（OH）2可制取MgO，进而制得金属镁。

①灼烧Mg（OH）2得到MgO的化学方程式是______。

②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。

（3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。

①从MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是______、过滤。

②MgCl26H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。得到无水MgCl2的化学方程式是______。

（4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO3SiO2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgOCaO4SiO2。

①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___

②为确定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=______。

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