题目内容

下列操作达不到预期目的的是

① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中

② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S

③ 乙醇和3%的硫酸共热到170℃制乙烯

④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯

⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔

A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

练习册系列答案
相关题目

（8分）（1）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．

①根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素符号）；

②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X ，Y ，Z ．

③写出Y在周期表中的位置_____________．

（2）（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

a．④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________。

b．②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。

c．③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用化学式表示下列4种微粒A ___________、B___________、C___________、D ___________并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式___________。

d．②和浓硫酸反应的化学方程式为___________

下列物质含有离子键的是

A．Cl2 B.NaCl C．CO2 D．H2O

两种烃混合，完全燃烧后生成的CO2 的物质的量大于生成的H2O 的物质的量，则这两种烃的组合可能是

A、烷烃和烷烃 B、烯烃和烯烃 C、烯烃和炔烃 D、烷烃和烯烃

若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是

A．该元素位于第5周期，ⅢB族

B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有2个电子

D．该元素原子M能层共有8个电子

(18分)某实验探究小组为了验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物，设计了一个实验流程，其装置图如下。

（1）①中反应的化学方程式为 。

（2）②处的现象是 。

（3）品红溶液使用了两次，③的作用是 ，

⑤的作用是 。

（4）④的作用是 ；反应的化学方程式为 。

（5）根据 现象可证明产物中一定有CO2气体。

（6）同学甲认为撤去装置⑤也可以确定CO2的存在，他所根据的实验现象是 。

（7）同学乙认为④中的溶液挥发出有毒的Br2蒸气，建议换成另外一种中学常见的有色溶液更安全，这种溶液是 。

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是

A．过氧化氢 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜

(12分)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：

A

B

C

D

E

G

最低化合价

－4

－2

－1

－2

－1

—3

电负性

2．55

2．58

3．16

3．44

3．98

3．0

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式_______，C原子的价电子排布式________

（2）A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (写化学式)。

（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______ _(写化学式)，

理由是________________________。

（4）A、B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强(写化学式)。

（5）根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD分子的结构式________。

（6）已知AG－与G2结构相似，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为________。

VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网