硝酸生产中.500℃时.NH3和O2可能发生如下反应:① 4NH3 4NO △H ＝ -9072kJ·mol-1 K＝1．1×1026② 4NH3 2N2O △H＝-1104．9kJ·mol-1 K＝4．4×1028③ 4NH3 2N2 △H＝-1269．02kJ·mol-1 K＝7．1×1034其中.②.③是副反应.若要减少副反应.提高单题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

① 4NH3 （g）＋ 5O2 （g）4NO （g）＋ 6H2O （g）△H ＝－9072kJ·mol－1 K＝1．1×1026

② 4NH3 （g）＋ 4O2 （g）2N2O （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1104．9kJ·mol－1 K＝4．4×1028

③ 4NH3 （g）＋ 3O2 （g）2N2 （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1269．02kJ·mol－1 K＝7．1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是

A．增大O2浓度 B．使用合适的催化剂 C．减小压强 D．降低温度

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

（A）2NA个二氧化碳分子的质量为44g

（B）2．4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0．2NA

（C）0．1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0．2NA

（D）17g氨气中所含原子数为NA

FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．溶液中一定不含Cu2+ B．加入KSCN溶液一定不变红色

C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含Cu

在反应2SO2＋O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为

A．×100% B．×100%

C．×100% D． %

在一定条件下，2体积XY3气体分解生成1体积Y2和2体积气态化合物甲。则甲的化学式为

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧

强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ·mol－1。向1 L 0．5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸 ②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则二者的关系正确的是

A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH2>ΔH1 D．无法比较

由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c（K＋）＝0．3 mol·L－1，c（SO42-）＝0．8 mol·L－1，则c（Al3＋）为

A．0．15 mol·L－1 B．0．2 mol·L－1 C．0．3 mol·L－1 D．0．4 mol·L－1

有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0．25氢氧化钡溶液时（忽略溶液体积的变化），生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如图所示。求：

（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？

（2）在B点时的pH是多少？（已知lg2=0．3）（无计算过程不得分）

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