题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

（A）2NA个二氧化碳分子的质量为44g

（B）2．4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0．2NA

（C）0．1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0．2NA

（D）17g氨气中所含原子数为NA

练习册系列答案
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0．1mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7．1g，则这种元素是

A．Na B．H2 C．Fe D．Cu

（15分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）

变化曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）过滤时主要的玻璃仪器有

（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

（3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）

（4）加入MgO的作用是 ；滤渣的主要成分为

（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

（6）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3．50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2： 取10．00 mL于锥形瓶中，加入10．00 mL稀硫酸和20．00mL 1．000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0．l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15．00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）

②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为（保留一位小数）

下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①A（s）B（g）＋C（g）；②2C（g）D（g）＋E（g）。

达到平衡时，c（D）=0．5mol·L-1，c（C）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．25 B．20 C．16 D．9

一定量的镁溶于一定量浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11．2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为

A．20g B．40g C．58g D．80g

下列说法正确的是

A．Y与滤纸接触处有氧气生成 B．X为正极，发生氧化反应

C．Y为阴极，发生还原反应 D．X与滤纸接触处变红

某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F（g）＋xG（g）；

ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0．5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0．5a mol·L－1

D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

① 4NH3 （g）＋ 5O2 （g）4NO （g）＋ 6H2O （g）△H ＝ －9072kJ·mol－1 K＝1．1×1026

② 4NH3 （g）＋ 4O2 （g）2N2O （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1104．9kJ·mol－1 K＝4．4×1028

③ 4NH3 （g）＋ 3O2 （g）2N2 （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1269．02kJ·mol－1 K＝7．1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是

A．增大O2浓度 B．使用合适的催化剂 C．减小压强 D．降低温度

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