Question

【题目】（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O收集到7.1g氯气，求：

①发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?

②被氧化的氯化氢的物质的量是多少?

（2）把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中，恰好完全反应。试计算：

①该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。

②将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

Answer 1

【答案】

（1）①0.1mol；②0.2mol；

（2）①0.1 mol；0.1 mol；②3.36L

【解析】

试题分析：

（1）① MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 mol 71 g

n(MnO2) 7.1 g

n(MnO2)==0.1 mol

②被氧化的HCl的物质的量等于被氧化的Cl-的物质的量。

MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

2mol 71 g

n(Cl-) 7.1 g

n(Cl-)==0.2 mol，所以被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。

（2）① 设此合金中含的物质的量为，的物质的量为，则有①

500mL1mol·L－1盐酸中含的物质的量为，又由下列反应的方程式得

与此合金恰好反应的的量为②

由①②得

即该合金中含有镁和铝的物质的量均为

②合金中的不与反应，与的反应方程式如下：

则有，解得，标准状况下其体积为。