在含等物质的量浓度的Fe3+.NH.H+.Al3+溶液中.逐滴滴加氢氧化钠溶液.生成物依次产生的顺序是( ) A．Fe(OH)3.H2O.Al(OH)3.NH3·H2O.NaAlO2 B．Al(OH)3.NH3.H2O.Fe(OH)3.NaAlO2.H2O C．H2O.Fe(OH)3.Al(OH)3.NH3·H2O.NaAlO2 D．H2O.Fe(OH)3.Al(OH)3.N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在含等物质的量浓度的Fe³^＋、NH、H^＋、Al³^＋溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生的顺序是(　　)

A．Fe(OH)₃、H₂O、Al(OH)₃、NH₃·H₂O、NaAlO₂

B．Al(OH)₃、NH₃、H₂O、Fe(OH)₃、NaAlO₂、H₂O

C．H₂O、Fe(OH)₃、Al(OH)₃、NH₃·H₂O、NaAlO₂

D．H₂O、Fe(OH)₃、Al(OH)₃、NaAlO₂、NH₃·H₂O

答案：C

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用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学反应方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

B．正反应速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

C．平均摩尔质量：(a)<(c)　(b)>(d)

D．平衡时a点一定有n(CO):n(H₂)＝1:2

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式为______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________________________________________。

(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是__________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，则会导致__________________；若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则会导致_________________。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a点对应的溶液中：Na^＋、Fe³^＋、SO、HCO

B．b点对应的溶液中：Ag^＋、Ca²^＋、NO、F^－

C．c点对应的溶液中：Na^＋、S²^－、SO、Cl^－

D．d点对应的溶液中：K^＋、NH、I^－、CO

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有(　　)

序号	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO₄	Cu(OH)₂	CuO
②	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
③	Cl₂	Ca(ClO)₂	HClO	HCl
④	Fe	FeCl₃	FeCl₂	Fe(OH)₂

A.①②③ B．①③④

C．②③ D．①④

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：________________

(注明试剂、现象)。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为________________(填代号)。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液

c．氨水 d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、________(填操作名称)、洗涤。

④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

Fe²^＋＋ClO^－＋__________===Fe(OH)₃↓＋Cl^－＋________

(2)SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________(填代号)。

如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：B____________、G_____________________________、Y______________。

(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是__________极，请写出在此电极上发生的电极反应式：

________________________________________________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式______________________________________________。

(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的K_sp＝2.097×10^－³⁹。将

0.01 mol·L^－¹的A溶液与0.001 mol·L^－¹的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，请通过计算说明___________________________。

某同学设计如图所示的装置分别进行不同的探究实验(夹持装置已略去)，请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中液体
Ⅰ	Cu、稀HNO₃	NO	H₂O
Ⅱ	NaOH(s)、浓氨水	NH₃
Ⅲ	电石、饱和NaCl溶液	C₂H₂	H₂O
Ⅳ	镁铝合金、NaOH溶液	H₂	H₂O

(1)如何检验如图所示装置的气密性：________________________________________。

(2)该同学认为实验Ⅰ可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)，原因是_______________________。

(3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________________________，

打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是______________________________。

(4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是________(填字母编号，下同)。

a．浓NaOH溶液 b．氨水

c．煤油 d．饱和氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需要吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适用于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有____________________________________________________________。

(5)本实验需对量气管进行多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②__________________，③视线与凹液面最低处相平。

(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况下的体积，忽略滴入的液体体积对气体体积的影响)：

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0 g	350.0 mL	13.7 mL
②	1.0 g	350.0 mL	25.0 mL
③	1.0 g	350.0 mL	14.3 mL

根据表中数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__________。

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