题目内容


向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO


解析：本题考查了化学图像、元素化合物间的反应、离子共存等，意在考查考生的图像分析能力。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，b点之前发生反应：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，b～c发生反应：3AlO＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3↓，a点时溶液中存在大量OH－，Fe3＋、HCO不能大量存在，A项错误；b点时溶液中的溶质NaCl和NaAlO2，Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀，B项错误；c点时溶质为NaCl，所有离子可以大量共存，C项正确；d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3＋和CO能发生水解相互促进的反应，故不能大量共存，D项错误。

答案：C


练习册系列答案
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500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示(10 min时达到第一次平衡)，下列说法正确的是(　　)

A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)

B．从曲线可以看出，反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂

C．从曲线可以看出，反应进行至25 min时，增加了0.1 mol的氨气

D．在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

       某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。

(1)氨催化氧化的化学方程式为_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为__________。

(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。

       N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是                                                    (　　)

A．上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C．N2O只具有氧化性，无还原性

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：

①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。

若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是__________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为____________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。

(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：

①装置B的作用是_____________________________________________________；

②写出C中发生反应的化学方程式：_______________________________________；

③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有________________________________________________________________________。

在含等物质的量浓度的Fe3＋、NH、H＋、Al3＋溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生的顺序是(　　)

A．Fe(OH)3、H2O、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2

B．Al(OH)3、NH3、H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、H2O

C．H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2

D．H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NH3·H2O

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。

下列分析错误的是(　　)

A．AB段的反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

C．混合酸中NO物质的量为0.4 mol

D．混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1

[化学—选修3物质结构与性质]（15分）

X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：

2W+XZ2  X+2WZ

回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是             （用元素符号表示）。

（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是        （填化学式），该分子中中心原子以          杂化。

（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在           （填序号）。

A、离子晶体      B、分子晶体    C、原子晶体    D、金属晶体

（4）基态T原子的核外电子排布式为                              。

（5）T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。

① [T(NH3)n]+中n=         。

② [T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈             型。

（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似

（氯化钠晶胞结构如右图所示）。

①在WZ中，阳离子和阴离

子的配位数均为         。

②已知WZ的密度为a g/cm3，

则WZ中距离最近的阳离子间的距离为

                  pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）。

       设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是                                 (　　)

A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g

B．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NH和NO的总数为0.2NA

C．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

D．1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9NA

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