题目内容

20．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（　　）
A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）
C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）
D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）

分析 A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同；
B、保持温度和体积不变，充入1molNH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行；
C、在恒温恒压下，充入1molN2（g），平衡正向移动；
D、保持温度和容器体积不变，充入1mol Ar（g），总压增大分压不变，平衡不动，所以氨气的浓度也与原平衡相同．

解答 解：A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故A正确；
B、保持温度和体积不变，充入1molNH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，氨气浓度增大，故B错误；
C、保持温度和容器压强不变，充入1molN2（g），平衡正向移动，氨气的浓度增大，但比原平衡小，故C错误；
D、保保持温度和容积体积不变，充入1mol Ar（g），总压增大分压不变，平衡不动，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故D正确；
故选AD．

点评 本题主要考查了改变条件对化学平衡的影响，解题时要注意运用等效平衡的观点分析，难度中等．

练习册系列答案
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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是( )

A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

C．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑

D．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成amol NH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①～③的状态，填写表中空白。
8．下列工业生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．用碳酸氢钠制碳酸钠B．用铁矿石冶炼金属铁
C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氨气制取一氧化氮
15．燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2=CH2，另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是（　　）
A．正极发生的电极反应为：3O2+6CO2+12e-═6CO${\;}_{3}^{2-}$
B．通入乙烯的一极为正极
C．负极发生的电极反应为：CH2=CH2+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e-═8CO2+2H2O
D．电池的总反应式为：CH2=CH2+3O2═2CO2+2H2O
5．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（　　）
A．98g H2SO4B．6.02×1023个氮分子
C．44.8L HClD．6g氢气
12．下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是（　　）
A．稀盐酸、稀H2SO4B．KCl、BaCl2、CuSO4
C．KCl、BaCl2、CaCl2D．FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl
E．FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl   
8．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反应的机理可以用图1表示：图中中间产物X的结构简式为HCHO．

②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高温度，降低压强．（写两条措施）
（3）第21届联合国气候变化大会（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开．会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内．
①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．请写出700℃时反应的化学方程式为：Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图2所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成0.1molC（碳）．
③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图3．
写出电极c上发生的电极反应式：CO2+2e-═CO+O2-，H2O+2e-=H2+O2-．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4．如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显．
7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
D．NaOH溶液与NaHSO4溶液反应：H++OH-═H2O

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