燃料电池是一种利用能源物质的新的形式.比如我们可用熔融的K2CO3作电解质.惰性材料作电极.一极通CH2=CH2.另一极通O2.CO2下列说法中不正确的是( )A．正极发生的电极反应为:3O2+6CO2+12e-═6CO${\;} {3}^{2-}$B．通入乙烯的一极为正极C．负极发生的电极反应为:CH2=CH2+6CO${\;} {3}^{2-}$-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K₂CO₃作电解质，惰性材料作电极，一极通CH₂=CH₂，另一极通O₂、CO₂下列说法中不正确的是（　　）

	A．	正极发生的电极反应为：3O₂+6CO₂+12e^-═6CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	通入乙烯的一极为正极
	C．	负极发生的电极反应为：CH₂=CH₂+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e^-═8CO₂+2H₂O
	D．	电池的总反应式为：CH₂=CH₂+3O₂═2CO₂+2H₂O

分析碱性乙烯燃料电池，具有还原性的乙烯为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH₂=CH₂+6CO₃^2--12e^-═8CO₂+2H₂O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为3O₂+6CO₂+12e^-═6CO₃^2-，据此结合选项分析解答．

解答解：A．燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，即3O₂+6CO₂+12e^-═6CO₃^2-，故A正确；
B．燃料电池中，通入燃料乙烯的电极是负极，故B错误；
C．燃料电池的负极上燃料发生失去电子的氧化反应，即CH₂=CH₂+6CO₃^2-═8CO₂+2H₂O+12e^-，故C正确；
D．乙烯燃料电池的总反应是燃料乙烯燃烧的方程式，即CH₂=CH₂+3O₂=2CO₂+2H₂O，故D正确．
故选B．

点评本题考查了原电池中燃料电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确正负极上得失电子的物质以及电极式的书写是解本题关键，难度不大．

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（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

④2s末，物质A的转化率为70%

A．①④ B．①④ C．②④ D．①③

3．现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性．
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
下列说法正确的是（　　）

	A．	N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
	C．	M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
	D．	将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

10．在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）稀溶液为橙色．取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：
（1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向正反应移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（2）向乙试管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），溶液最终显无色．

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

20．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH₃ 气体平衡浓度不改变的是（　　）

	A．	保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH₃（g）
	B．	保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH₃（g）
	C．	保持温度和容器压强不变，充入1 mol N₂（g）
	D．	保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）

7．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	如图表示25℃时，用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	B．	如图中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	如图表示10 mL 0.0l mol•L^-1KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1H₂C₂O₄ 溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化
	D．	如图中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

4．将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH溶液时沉淀量恰好达到最大．请求
（1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L
（2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？
（3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）．

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为 N_A
	B．	16 g O₂和O₃组成的混合气体中含有的原子数为 N_A
	C．	1 mol•L^-1A1Cl₃溶液中含有的Cl^-数目为3 N_A
	D．	2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 N_A

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