某500ml溶液中含0.1molFe2+.0.2mol Fe3+.加入0.2mol铁粉.待Fe3+完全还原后.溶液中Fe2+的物质的量浓度为A．0.4mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

A．0.4mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L

练习册系列答案

相关题目

向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是Mg·mol-1)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为ag·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为

A．mol·L-1 B．mol·L-1m

C．mol·L-1 D．mol·L-1

漂白粉与漂白液可用于杀菌消毒，下列说法中正确的是

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是

A．利用指南针确定航海方向

B．培育新品种，增加农作物产量

C．综合利用石油，合成优良人造纤维

D．设计新程序，开发电脑新功能

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是

A．Sn2+ 和Ce3+ B．Sn2+ 和Fe2+

C．Ce3+和Sn2+ D．Fe2+和Ce3+

下列说法正确的是

A．向某溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+

B．加入适量的NaOH 可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

C．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气

D．向某溶液滴加稀盐酸，生成的气体能使澄消石灰水变浑浊，则溶液中一定有CO32-或HCO3-

为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是（）

	实验方法	实验方案	测量数据
A	滴定法	将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定	消耗盐酸的体积
B	量气法	将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收	碱石灰增重
C	重量法	样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸	减轻的质量
D	量气法	将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气	排水体积

下列说法中，正确的是

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

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