题目内容

下列说法正确的是

A．向某溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+

B．加入适量的NaOH 可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

C．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气

D．向某溶液滴加稀盐酸，生成的气体能使澄消石灰水变浑浊，则溶液中一定有CO32-或HCO3-

练习册系列答案
相关题目

已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

在氯水中滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系？

A．HClO B．H2O C．Cl- D．H+

某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

A．0.4mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

① 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-

② 常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－

⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－

A．②④ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑤⑥

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为a → （用b、c…h表示）。

（2）i．A中装置气密性检验方法 。

ii．D中碱石灰的作用是 。

（3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。

（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明 ；

实验②的目的是 ；

得出结论： 。

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.82g/L。则混合气体中N2和CH4的体积比为

A．1：1 B．1：4 C．4：1 D．1：2

模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法不正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑

D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网