Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，18gD₂O中所含的电子数为10N_A
• B． 200mL0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-水解，所以阴离子数目小于0.1N_A
• C． 精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2N_A
• D． 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、结合碳酸根的第一步水解的产物分析判断；
C、电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol；
D、铁与稀硫酸反应后变为+2价．

解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水中含9mol电子即9N_A个，故A错误；
B、200mL0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中发生水解反应CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以液中阴离子数目大于0.1N_A，故B错误；
C、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N_A，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与稀硫酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子即0.2N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．