题目内容

18．管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气．已知能发生反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，下列说法正确的是
（　　）
A．反应中化合价升高的元素是NH3中的H
B．该反应利用了Cl2的强还原性
C．NH3在反应中得到电子
D．生成1molN2有6mol电子转移

分析 反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．

解答 解：A．反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，故A错误；
B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B错误；
C．N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂失去电子，故C错误；
D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．

练习册系列答案
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8．（1）A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A，B的物质的量之比为1：4．请回答：
①若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；将Y与等物质的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（请用化学方程式解释说明）．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为CO2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：1
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中．
①A元素的元素符号为Fe，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
②若含amol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为0.4amol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的物质的量应满足的取值范围是$\frac{8}{3}$＜n（B）：n（A）＜4．
9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法错误的是（　　）
A．元素Y、Z、W简单离子半径依次增大
B．元素X与元素Y能形成多种化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY＞XmR
D．元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物可以两两发生反应
6．对达到平衡状态的下列各可逆反应，加压和降温都能使平衡逆向移动的是（　　）
A．2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）△H＞0B．2 CO（g）═C（s）+CO2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．2O3（g）═3O2（g）△H＜0
13．诺贝尔化学奖曾授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德•泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能．艾哈迈德•泽维尔证实了光可诱发下列反应：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中极高的光能利用率，以下叙述中正确的是（　　）
A．a、b是同一种物质B．a、b的分子式都是C14H14
C．上述变化是化学变化D．a、b都是苯的同系物
3．下列有关叙述正确的是（　　）
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
C．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定
10．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于d （填字母）．
a．硫酸盐b．复盐c．强电解质      d．共价化合物
（2）滤渣B的主要成分为SiO2．
（3）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=5．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．
7．如何由AlCl3溶液制得无水AlCl3：在干燥的HCl氛围中加热蒸干氯化铝溶液．
1．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量时样品可放在A（填编号字母）上称量
（A）小烧杯       （B）洁净纸片        （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，不可选用B（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化和滴液的流速，直到滴定终点．
（4）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红（或由黄色变为橙色），且半分钟内不变色．
（5）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4020mol•L-1，烧碱样品的纯度是98.05%
滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.000.2020.80
第三次10.004.1024.00
（6）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高．

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