以NA代表阿伏加德罗常数．关于热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=﹣1300kJ/mol的说法正确的是 ( ) A．有10NA个电子转移时.该反应放出1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时.吸收1300kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时.放出1300kJ的能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以N_A代表阿伏加德罗常数．关于热化学方程式：C₂H₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法正确的是

（　　）

	A．	有10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
	B．	有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
	C．	有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
	D．	有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

考点：

热化学方程式．
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	A．10N_A个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算； B．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应； C．2N_A对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO₂分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO₂的物质的量，结合热化学方程式计算； D．4N_A对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO₂分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO₂的物质的量，结合热化学方程式计算；
解答：	解：A．10N_A个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为=1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正确； B．热化学方程式中△H＜0表示放热， C₂H₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣1300kJ/mol该反应为放热反应，有N_A个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误； C．1个CO₂分子中含有4个共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，有2N_A个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO₂生成，放出=325KJ的能量，故C错误； D．1个CO₂分子中含有4个共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，故D正确；故选AD．
点评：	本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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实验室欲配制0.5mol•L^﹣1的NaOH溶液500ml有下列仪器：①烧杯②100ml量筒③1000ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙

（1）配制时，必须使用的仪器有填代号，还缺的仪器是，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、．

（2）使用容量瓶之前必须进行的操作是．

分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a＞0)

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a＜0)

C．2A＋B===2C　ΔH＝a(a＜0)

D．2C===2A＋B　ΔH＝a(a＞0)

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（　　）

A．

920kJ

B．

557kJ

C．

436kJ

D．

188kJ

CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）

	A．	反应开始2分钟内平均反应速率最大
	B．	反应4分钟后平均反应速率最小
	C．	反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
	D．	反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

22SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．

已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=﹣99kJ•mol^﹣1．请回答下列问题：

（1）图中C表示　　；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低，理由是　　；

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（7分）（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O。分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：

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