题目内容
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）
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| A． | 反应开始2分钟内平均反应速率最大 |
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| B． | 反应4分钟后平均反应速率最小 |
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| C． | 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 |
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| D． | 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 |
| 物质的量或浓度随时间的变化曲线． | |
| 专题： | 化学反应速率专题． |
| 分析： | A、相同时间内，生成的二氧化碳的体积越大，表明反应速率越快，据此结合图象判断； B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低； C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min反应速率最快，说明反应为放热反应，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用； D、反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，可以想到是因为随反应进行氢离子浓度降低． |
| 解答： | 解：A、由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故A错误； B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率最小，故B正确； C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C错误； D、反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，可以想到是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D正确； 故选AC． |
| 点评： | 本题考查反应速率的定量表示及有关图象，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素． |
下述做法能改善空气质量的是（ ）
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| A． | 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 |
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| B． | 以煤等燃料作为主要生活燃料 |
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| C． | 限制使用电动车 |
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| D． | 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 |
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol
C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
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| A． | H2（g） | B． | CO（g） | C． | C8H18（l） | D． | CH4（g） |
以NA代表阿伏加德罗常数．关于热化学方程式：C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法正确的是
（ ）
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| A． | 有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 |
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| B． | 有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 |
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| C． | 有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
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| D． | 有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00mol/L | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格 （粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：
依据反应方程式
CaCO3+HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率 （忽略溶液体积变化）．
（3）请在框图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图．