某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性.设计了如下的实验装置. (1)实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后. 漏斗中液体未流下.你认为原因可能是: (2)实验室用装置E制备Cl2.其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.若有6 mol的HCl参加反应.则转移的电子的物质的量为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：____________________

（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为______ mol；被氧化的HCl为 mol。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） __________________

（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来(1分)

（2）3(2分)3（2分）（3）①品红褪色(1分)品红褪色(1分)

②褪色的品红又恢复成红色(1分)无明显现象(1分)

（4）Cl₂+SO₂+2H₂O===2HCl+H₂SO₄。(2分)

练习册系列答案

相关题目

已知H₂A是一种无机二元酸，请回答以下问题：

(1) 若H₂A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为 ▲ ；

(2) 若NaHA溶液显碱性，则H₂A是 ▲ （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是 ▲ 。

(3) 若NaHA溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ▲ ；

a．c(H⁺)·c(OH^-)＝1×10^-14 b．c(Na⁺)+c(K⁺)＝0.1 mol·L^-1

c．c(Na⁺)＞c(K⁺) d．c(Na⁺)＝c(HA^-)+c(A^2-)

下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

选项	气体	试剂	现象	结论
A	NO	紫色石蕊试液	溶液变红	NO与水反应生成硝酸
B	Cl₂	KI淀粉溶液	溶液变蓝	Cl₂有氧化性
C	SO₂	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
D	NH₃	酚酞试剂	溶液变红	NH₃有碱性

以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )

A．Al--Al₂O₃--Al(OH)₃--NaAlO₂ B．Mg--MgCl₂--Mg(OH)₂—MgO

C．S--SO₃-- H₂SO₄-- MgSO₄D．Si--SiO₂--H₂SiO₃--Na₂SiO₃

将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（）

A．Mg和Al的总质量为9g

B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L^-1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

用离子方程式表示下列反应（5分）

（1）Cl₂通入NaHCO₃水溶液中

（2）向Fe(NO₃)₂滴入几滴稀硫酸

（3）SO₂通入高锰酸钾酸性溶液中

（4）向FeBr₂通入等物质的量的Cl₂

（5）向明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，使得产生的沉淀质量最大

已知：P₄(g)+6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) △H＝a kJ∙mol^—1，P₄(g)+10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) △H＝b kJ∙mol^—1

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为c kJ∙mol^—1，PCl₃中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol^—1。

下列叙述正确的是（）

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)+ PCl₃(g)＝4PCl₅(s)的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol^—1

D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol^—1

A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素。

已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；

D原子的第一至第四电离能为I₁＝738 kJ/mol，I₂＝1451 kJ/mol，I₃＝7733 kJ/mol，I₄＝10540 kJ/mol；

X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；

Y元素的族序数与周期序数的差为3；

(1) Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：________________。

(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为

该同学所画的轨道式违背了原理。

(3)已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：______________。

(4) 元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同 b．Y的氢化物比X的氢化物稳定

c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应,而X的单质不容易反应。

d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强。

（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为 (填元素符号)，理由为。

合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；

②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；

③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；

④合金比纯金属的导电性能更强；

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。

A．①②③⑤　 B．②③④

C．①②④ D．①②④⑤

试题分类