题目内容
已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
(1) 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为 ▲ ；
(2) 若NaHA溶液显碱性，则H2A是 ▲ （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是 ▲ 。
(3) 若NaHA溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ▲ ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)
（1）H2A
H++HA-，HA- H++A2- （2分）
（2）弱酸（1分） HA-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（2分）
（3）a（2分） ；
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是 ，该反应的化学方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 。
（3）操作a为 、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3·6 H2O。
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
| 压强/ＫPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
①根据表中的数据判断该反应的正向属于 （填“放热”或“吸热”）反应，理由是 。
②在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是
；
（5）计算每生产1万吨98％硫酸所需要含80% FeS2的 吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）。
⑴ 写出反应②的化学反应方程式 ，
MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为______ mol；被氧化的HCl为 mol。