题目内容

由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用PH一样定义规定PD=-lg｛c(D+)｝，下列关于PD的叙述，正确的是

A.D2O呈中性，PD=7

B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12

C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2

D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1

D
练习册系列答案
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A、B、C、D为常见气态单质．已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
（1）E与J按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
、
NH3+H2O?NH3?H2O
NH3+H2O?NH3?H2O
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

（2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D2O中发生水解反应的化学方程式是
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
．

完全由重水组成的水，其中水的离子积在常温下为，可以用与pH同样的方法规定，下列关于pD的叙述正确的是（   ）

A．中性时，D2O的pD=7

B．在1 L D2O中溶解0.01 mol NaOD，则pD=12

C．用D2O溶解0.01 mol的DCl制成1 L溶液，则pD=2

D．在100 ml 0.25mol•L-1的NaOD中加入50ml 0.2mol•L-1的DCl的D2O溶液（不考虑溶液体积变化），其pD=13

 
完全由重水组成的水，其中水的离子积在常温下为，可以用与pH同样的方法规定，下列关于pD的叙述正确的是（   ）

A．中性时，D2O的pD=7

B．在1 L D2O中溶解0.01 mol NaOD，则pD=12

C．用D2O溶解0.01 mol的DCl制成1 L溶液，则pD=2

D．在100 ml 0.25mol•L-1的NaOD中加入50ml 0.2mol•L-1的DCl的D2O溶液（不考虑溶液体积变化），其pD=13

 
完全由重水D2O组成的水，其中水的离子积在常温下为1.6×10－15，可以用与pH同样的方法规定pD=－lg{c(D+)}，下列关于pD的叙述正确的是

A.中性时，D2O的pD=7

B.在1 L D2O中溶解0.01 mol NaOD，则pD=12

C.用D2O溶解0.01 mol的DCl制成1 L溶液，则pD=2

D.在100 mL 0.25 mol·L－1的NaOD中加入50 mL 0.2 mol·L－1的DCl的D2O溶液(不考虑溶液体积变化)，其pD=13

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