Question

完全由重水D₂O组成的水，其中水的离子积在常温下为1.6×10^－15，可以用与pH同样的方法规定pD=－lg{c(D⁺)}，下列关于pD的叙述正确的是

A.中性时，D₂O的pD=7

B.在1 L D₂O中溶解0.01 mol NaOD，则pD=12

C.用D₂O溶解0.01 mol的DCl制成1 L溶液，则pD=2

D.在100 mL 0.25 mol·L^－1的NaOD中加入50 mL 0.2 mol·L^－1的DCl的D₂O溶液(不考虑溶液体积变化)，其pD=13

Answer 1

解析：由重水中K_W=c(D⁺)·c(OD^－)=1.6×10^－15，中性时c(D⁺)===4×10^-8 mol·L^-1A错误，中性时pD＞7。B.c(NaOD)= =0.01 mol·L^-1，c(OD^-)=0.01 mol·L^-1，c(D⁺)==1.6×10^－13，pD＞12。B错误。C.正确，c(D⁺)=0.01 mol·L^－1，pD=2。D.DCl+NaOD===NaCl+D₂O，显然NaOD过量，反应后溶液中c(OD^－)==0.1 mol·L^－1，c(D⁺)==1.6×10^－14　mol·L^－1，pD=14－lg1.6，所以D错误。

答案：C