Question

常温下，下列两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②）是（　　）
①pH=3的醋酸 ②0.01mol/L NaOH溶液．

A．1：10

B．1：4

C．10：1

D．无法计算

Answer 1

分析：酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离的，可以根据溶液的pH计算出溶液氢离子、氢氧根离子的浓度，然后再根据水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，计算出溶液中水电离的氢离子浓度．

解答：解：①pH=3的醋酸，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，溶液中氢氧根离子是水电离，根据常温下水的离子积，溶液中氢氧根离子的浓度为：

1×10-14

0.001

mol/L=1×10^-11mol/L，即水电离的氢离子浓度为1×10^-10mol/L；
②0.01mol/LNaOH溶液，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，氢氧化钠溶液中氢离子是水电离的，根据常温下水的离子积，溶液中氢离子的浓度为：

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，
所以两溶液中水的氢离子浓度之比为：1×10^-11mol/L：1×10^-12mol/L=10：1，
故选：C．

点评：本题考查了水的电离，难度中等，可以根据常温下水的离子积计算出水电离氢离子浓度，关键是准确判断酸溶液和碱溶液中水的电离情况．