题目内容

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．完成下列有关问题：
（1）元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为818O，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为．元素Z在周期表中的位置是第三周期IVA族
（2）元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是H2O（填化学式），理由是水分子间有氢键
（3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：硫酸酸性强于硅酸或H2S比SiH4更稳定
（4）工业制取Y单质的方法是：用石墨电极电解熔融态Y的氯化物．写出电极反应式，阳极2Cl--2e-═Cl2↑阴极Mg2++2e-═Mg．

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，在Y处于第三周期，为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，据此进行解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，在Y处于第三周期，为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，
（1）X为O元素，O的一种核素含10个中子，其质量数为18，该原子可以表示为：818O；O的一种氢化物常用来消毒，该氢化物为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为；
Z为Si元素，原子序数为14，位于周期表中第三周期IVA族，
故答案为：818O；；第三周期IVA族；
（2）O、S的氢化物分别为水、硫化氢，应用水分子中含有氢键，导致水的沸点大于硫化氢，
故答案为：H2O；水分子间有氢键；
（3）最高价氧化物对应水合物的酸性越强、氢化物稳定性越强，对应非金属元素的非金属性越强，根据硫酸酸性强于硅酸或H2S比SiH4更稳定，可以证明S的非金属性大于Si，
故答案为：硫酸酸性强于硅酸或H2S比SiH4更稳定；
（4）电解熔融氯化镁可以得到金属Mg和氯气，阴极镁离子得到电子生成Mg：Mg2++2e-═Mg，阳极氯离子失去电子生成氯气：2Cl--2e-═Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；Mg2++2e-═Mg．

点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识，题目难度不大，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

练习册系列答案
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17．烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，甲+H2O→乙+丙，已知：其中乙和丙具有相同的摩尔质量，若丙与乙重新发生酯化反应得到的酯可能结构种数（　　）
A．12种B．4种C．8种D．6种
8．下列说法正确的是（　　）
A．引起日本水俣病的重金属是镉
B．引起日本痛痛病的重金属是汞
C．水体富营养化是因为大量含Na+的肥皂水任意排放造成的
D．改善水质最主要的是控制工业废水和生活污水的排放
5．下列物质一定属于同系物的是（　　）
①②③④C2H4 ⑤C3H6⑥
A．①和②B．④和⑤C．①和③D．④和⑥
12．在“十二五”期间，山东省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（　　）
A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
D．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展
2．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
A．甲醛B．丙烯C．乙醇D．乙烷
9．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中符合此条件的是（　　）
A．CH4  C2H4B．CH4  C3H6C．C2H6  C3H4D．C2H2  C3H6
6．下列目的能达到的是（　　）
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液
B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液
7．在①178O、1②188O、③2311Na、④2412Mg、⑤146C、⑥147N中：
（1）①和②互为同位素（填序号，下同）；
（2）⑤和⑥的质量数相等，但不能互称同位素；
（3）③和④的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素．

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